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Os agricultores são atores-chave na preservação e recuperação dos recursos hídricos, tanto em qualidade e quantidade, quanto na conservação do solo e seu papel no armazenamento de carbono. A atividade agrícola também é afetada por preocupações emergentes sobre a qualidade do ar.
A gestão complexa dessas questões requer uma abordagem integrada de todas as questões ambientais relacionadas aos ciclos e mecanismos de transferência dos diferentes insumos, para os três compartimentos água – solo – ar e em várias escalas de ação, (exploração, grupo de explorações agrícolas, bacia hidrográfica, grande bacia hidrográfica, território nacional ou mesmo interações transfronteiriças, nomeadamente em termos de qualidade do ar).
Características do Ar
A atmosfera da Terra é composta principalmente de nitrogênio. Há também oxigênio e gases raros quimicamente neutros. Nas camadas inferiores, a água está muito presente e desempenha um grande papel, assim como o dióxido de carbono e alguns poluentes.
Todos os gases , cujas proporções permanecem constantes, formam o ar seco considerado como um gás perfeito . Para fins de meteorologia , a composição do ar seco e sua massa molar foram acordadas internacionalmente. A massa molar total de ar seco é M = 28,966.
O ar seco consiste principalmente de nitrogênio (78,08%), oxigênio (20,95%) e, por menos de 1%, gases raros, como o argônio (0,93%). %), neônio (0,0018%, 18,18 ppm ), criptônio (1,14 ppm), xenônio (0,08 ppm), hélio (5,24 ppm) e, nos níveis baixos vapor, dióxido de carbono (atualmente cerca de 0,04%, 400 ppm), óxido nitroso (0,5 ppm), metano (1,7 ppm). Vestígios de hidrogênio (0,000072%), ozono (0,01 ppm), radão , vários aerossóis são adicionados.(poeira, microrganismos ) e também outros gases e partículas poluentes.
Quando você sobe até o topo de uma montanha, o ar contém menos oxigênio. Isso ocorre porque a pressão do ar está diminuindo. Até cerca de 80 ou 85 km de altitude (portanto além da estratosfera), as proporções dos vários componentes da atmosfera (nitrogênio, dióxido de carbono, oxigênio, etc.) não mudam, ou muito pouco. o ar ainda contém 21% de oxigênio e 78% de nitrogênio, por exemplo. Acima de 85 km de altitude, essas proporções mudam, devido ao peso molecular dos componentes: os mais pesados estão se tornando mais raros mais rápidos que os leves.
Quando a pressão é menor, o mesmo volume de ar contém menos moléculas, portanto menos oxigênio, mas também menos nitrogênio e menos dióxido de carbono. Por exemplo, no Monte Everest, o pico mais alto da Terra, a pressão atmosférica é um terço da do nível do mar, mas no mesmo volume de ar. Ou seja, cada respiração em uma montanha contém três vezes menos moléculas na mesma quantidade de ar que você normalmente inspira.
Características da Água
Mesmo que a água seja (ou deva sempre ser) um líquido incolor, inodoro e insípido, outras propriedades físicas ou químicas lhe conferem qualidades que devem ser conhecidas para melhor entender o papel fundamental desempenhado por essa molécula em nosso planeta. ambos como um fator essencial para os ecossistemas e como um elemento vital para os seres vivos.
Normalmente, em temperaturas médias na Terra, a água, devido ao tamanho de sua molécula, deveria estar no estado gasoso. Mas por causa das ligações de hidrogênio que ligam as moléculas juntas, a água está na forma líquida e tem um número de características sem as quais a vida não poderia ter sido possível, pelo menos na forma que conhecemos.
A água é um corpo contínuo, sem rigidez, que flui facilmente, preenche todos os interstícios e depois se espalha na superfície. A água tem um forte poder umectante que lhe confere propriedades capilares particularmente importantes, por exemplo, para entender seu comportamento em solos.
Além disso, sua viscosidade, muito variável dependendo de sua composição química ou de sua temperatura, está na origem de notáveis características de miscibilidade. Por exemplo, as correntes marítimas quentes ou frias não se misturam com as águas próximas, cuja temperatura é diferente.
A água é o solvente natural mais formidável na superfície da terra. A água é capaz de dissolver praticamente qualquer substrato, a tal ponto que se pode dizer que a água pura não existe. A água da chuva, embora essencialmente derivada da evaporação da água do mar, tão macia, é carregada de minerais na atmosfera.
Seu teor total de sal dissolvido é de cerca de 7 g/m³. Quando as chuvas escorrem ou penetram no subsolo, suas águas cuidam de todos os minerais ou matéria orgânica que atravessam, incluindo substâncias poluentes ou tóxicas. Assim, em média, águas do rio tem uma carga de sais dissolvidos, da ordem de 120 g/m³.
São essas águas as responsáveis pela salinidade da água do mar, que gira em torno de 35.000 g / m 3 , quase 300 vezes mais do que a água doce. Todos estes minerais e substâncias orgânicas dissolvidas são nutrientes ou oligoelementos essenciais para os organismos fotossintéticos (algas, plantas, fitoplâncton, cianobactérias, etc.) para a sua produção primária.
Características do Solo
A degradação do leito de rocha por água é, em grande medida, uma condição da composição química do solo que é o resultado final. Alguns produtos químicos são lixiviados e afundam no fundo do solo, onde se acumulam. Outras substâncias, menos solúveis, permanecem nas camadas superiores do solo. Os elementos químicos que são removidos mais rapidamente são cloretos e sulfatos, seguidos de cálcio, sódio, magnésio e potássio.
Os silicatos e óxidos de ferro e alumínio se decompõem muito lentamente e raramente são lixiviados. Quando alguns desses elementos entram em contato com o ar do solo, ocorrem reações químicas, particularmente a oxidação, que transformam as substâncias químicas originais em substâncias mais solúveis ou mais frágeis. Isso resulta em uma aceleração dos processos de intemperismo, uma lixiviação mais intensa dos elementos químicos e novas mudanças na composição química do solo.
Quando um solo englobado contendo sulfuretos de ferro (pirites) é exposto ao ar, durante a construção de tanques, por exemplo, ele pode se tornar um solo de sulfato ácido de água doce. As pirites oxidam e o solo se torna ácido. Neste caso, é provável que a água da lagoa seja muito ácida para a criação de peixes. O ar no solo também contém dióxido de carbono. Este gás, combinado com a água, pode se transformar em um ácido fraco (ácido carbônico) que reagirá com certos elementos químicos para formar novos.
Os solos podem ter uma reação ácida ou alcalina; outros podem ser neutros. A reação química do solo é medida pelo seu valor de pH. O valor do pH varia de 0 a 14, o pH = 7 corresponde a uma reação neutra. Valores menores que 7 indicam que o solo é ácido; valores maiores que 7 indicam que o solo é alcalino. Quanto mais baixo o pH, mais forte é a acidez ou a alcalinidade.
A Poluição dos Três Elementos e o Câncer
Um estudo publicado em maio do ano passado focou-se numa análise de registros médicos de milhares de cidades e condados nos Estados Unidos, durante um período de 2006 a 2010. Ao longo desses cinco anos, os pesquisadores registraram quase 500 casos de câncer por 100.000 habitantes.
O assustador no resultado foi que variações importantes foram identificadas de uma área geográfica para outra, que estão fortemente correlacionadas com os níveis de poluição (água, ar, solo) listados em outros lugares. Em comparação com os 20% das pessoas menos expostas, os 20% mais expostos têm um risco excessivo de desenvolver um câncer estimado em torno de 10%. Isso representa 30 a 50 casos adicionais de câncer ao longo de cinco anos por 100.000 habitantes.
Esse excesso de risco, no entanto, pode estar parcialmente relacionado a fatores independentes da poluição, como padrão de vida, estresse e qualidade da dieta. A pesquisa deve ser continuada para refinar o diagnóstico e estabelecer mais precisamente as ligações entre a poluição ambiental e o câncer.
